MEZCLAS

Nos encontramos mas mezclas y sustancias para: sin embargo pocas veces las podemos diferenciar.

 Es la unión física de dos o mas sustancias que cumples condiciones, y la finalidad es la suma de sus componentes

CLASIFICACIÓN: 

Homogéneas: Son las mezclas que no se pueden ver ni separar.

Heterogéneas: Son las mezclas donde podemos identificar o percibir a simple vista distintos componentes que la forman.

  

EL GALIO

1. El galio es un elemento químico de la tabla periódica de numero atómico 31 y símbolo GA 
2. Presenta una acusada tendencia a sub del punto
3. El metal se expande a un 3.1% al solido físico  

SICILIO

elemento químico de numero atómico 14 y situado en el grupo 4 de la tabla periódica formando parte de la familia de los carbonos, su símbolo es es SI.

su estructura atómica necesita de 8 electrones para su estabilidad.


forma parte de los elementos denominados metaloides o semimetales este tipo de elementos tiene propiedades intermediarios entre metales y no metales.

en cuanto a su contrutividad electrónica,  se pertenece en silicio son semiconductores. es el segundo elemento mas abundante es la corteza terrestre, no existe libre en la naturaleza. si no como dioxido

ESTRUCUCTURA ATOMICA

Estructura atómica. En el átomo distinguimos dos partes: el núcleo y la corteza. - El núcleo es la parte central del átomo y contiene partículas con carga positiva, los protones, y partículas que no poseen carga eléctrica, es decir son neutras, los neutrones.

El número de protones que existen en el núcleo, es igual al número de electrones que lo rodean. Este número es un entero, que se denomina número atómico y se designa por la letra, "Z".

La suma del número de protones y neutrones en el núcleo se denomina número másico del átomo y se designa por la letra, "A".

El número de neutrones de un elemento químico se puede calcular como A-Z, es decir, como la diferencia entre el número másico y el número atómico. No todos los átomos de un elemento dado tienen la misma masa. La mayoría de los elementos tiene dos ó más isotopos, átomos que tienen el mismo número atómico, pero diferente número másico. Por lo tanto la diferencia entre dos isotopos de un elemento es el número de neutrones en el núcleo.

NOTA: Existen 7 subniveles conocidos, y a mayor nivel mayor y menos estabilidad

CONFIGURACIÓN ELECTRÓNICA

  Consiste en distribuir a los electrones en los niveles,subniveles y órbitas del átomo. la finalidad es la de conocer cuantos electrones exteriores ( en el ultimo nivel de energía) tiene y de ese modo deudar las propiedades químicas del elemento en cuestión.

• Existen diferentes métodos para ordenar los electrones, pero antes de exponer el método a usar antes daremos algunas recomendaciones.

1.  El numero atómico siempre indica el numero del electrón para cada elemento.
2. Existe un numero máximo de electrones en casa subnivel.
3.  los subniveles se van llevando en forma, se van completando los subniveles de menor energía.

DEFINICIONES PREVIAS

Orbital: es una región donde existe la mayor probabilidad de encontrar el electrón.

1.  en cada orbital solo puede tener giros o espines opuestos. 
2. para representar gráficamente un orbital se emplean ⬛ y una flecha ↑o ↓ para representar el electrón.

NIVELES:

 Llamada también capa energética región formada por subniveles

Notación Espectroscopia →→ Capa → K L M N O P Q 

Notación cuántica: →→ N → 1 2 3 4 5 6 7 

 

     

Flujo de energía en los ecosistemas

la energía se define como la capacidad para hacer un trabajo; este puede ser físico, mecánico, biológico o ecológico.

energía: lumínica, química, calorífica, solar.

ENERGÍA LUMÍNICA: en la energía fracción percibe de la energía trasporta por la luz y que se manifiesta sobre la materia de distintas maneras una de ellos se arrancan los electrones de los metales.

ENERGÍA QUÍMICA: es aquella que produce por reacciones químicas, un ejemplo de energía química es la que desprende el carbón al quemarse las pilas y las baterías también poseen energía química en definitiva